下列關(guān)系不正確的是（   ）
A．離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結(jié)合氫離子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ
D．熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H2S > PH3
C

答案：C
A．正確，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，序號(hào)越大，離子半徑越小：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．正確，熔點(diǎn)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，水分子之間有氫鍵：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．不正確，酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，結(jié)合氫離子的能力:(SO4)2ˉ<(SO3)2ˉ< CO32ˉ
D．正確，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)： HF > HCI > H2S > PH3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為                                            
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是   (     )
A．湯姆生B．盧瑟福C．玻爾D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y 元素的名稱(chēng)______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化學(xué)鍵有_______________________；
（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_________________；
（5）用電子式表示X2Z 的形成過(guò)程____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際組織無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表原先的主副族族號(hào)取消，由左向右按原結(jié)構(gòu)編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第14列元素形成化合物種類(lèi)最多
C．第3列元素種類(lèi)最多
D．第17、18列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分） 請(qǐng)回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是   。（2分）（填化學(xué)式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲過(guò)量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論
是                                                   （3分）
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>    （用化學(xué)式表示）（2分）
③當(dāng)X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸
B．除Li外其它堿金屬單質(zhì)均可以保存在煤油中
C．堿金屬都是活潑的金屬元素，其鹽都不發(fā)生水解
D．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．最外層有2e-一定在ⅡA
B．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1
C．CO2各原子最外層都滿(mǎn)足8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．ⅦA的氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<b
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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