已知十水碳酸鈉溶于水時溶液溫度升高,室溫下將1mol碳酸鈉制成溶液時放出熱量為Q1 kJ,又知十水碳酸鈉分解的熱化學(xué)方程式為:Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)則Q1和Q2的關(guān)系為( )

A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是

A.濃H2SO4、NaOH——腐蝕品 B.酒精——易燃?xì)怏w

C.KMnO4——氧化劑 D.甲烷——易燃?xì)怏w

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),且m+n____________p(填“>”“=”“<”)。

(2)減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)

(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(容器體積不變)時混合物顏色______ _;

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是 ( )

A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

C.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,甲容器容積不變,乙容器有可移動活塞。甲中充入3 molA和2 moI B,乙中充入2 molC和2 mol D,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.平衡后,容器內(nèi)壓強:P甲<P乙

B.平衡后,若向乙中再加入B物質(zhì),活塞向右移動

C.平衡后,若將活塞移動至3處,乙中c(A)、c(D)均增大

D.同時升高相同溫度,達(dá)到新平衡時,甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與活化能有關(guān)的說法明顯錯誤的是( )

A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大

B.升高溫度,一般可使反應(yīng)所需的活化能降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大

C.有效碰撞一定為活化分子之間發(fā)生的碰撞

D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( )

A.一定會有新物質(zhì)生成 B.一定伴隨著能量的變化

C.可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含有c(FeCl3)=0.2mol•L﹣l、c(FeCl2)=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B.加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為:Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

C.在電場作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說明該分散系帶正電荷

D.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:簡答題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol-1

(1)已知:

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol-1

則a= kJ·mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3

c.增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

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