高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol-1

(1)已知:

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol-1

則a= kJ·mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

②下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3

c.增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知十水碳酸鈉溶于水時溶液溫度升高,室溫下將1mol碳酸鈉制成溶液時放出熱量為Q1 kJ,又知十水碳酸鈉分解的熱化學(xué)方程式為:Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)則Q1和Q2的關(guān)系為( )

A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某種物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.1分子硫酸的質(zhì)量是98g

C.1molN2的質(zhì)量是28g D.摩爾是七個基本物理量之一

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

B.1molO2中約含有6.02×1023個O2

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

D.摩爾表示物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是

實驗 混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4溶液

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

A. V1=30,V6=10

B.反應(yīng)一段時間后,實驗A,E中的金屬呈暗紅色

C.加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用

D.硫酸銅的量越多,產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于

A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1 C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1

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將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1mol.L-1 的鹽酸中,在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A.3:1:1 B.6:3:2 C.1:2:3 D.1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________________。

②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_____________________。

③CO2和CO的體積之比是_______________________。

(2)標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個數(shù)從大到小的順序為__________________。

(3)將質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分數(shù)為2a%,此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是_______________。(用含c1 和c2的代數(shù)式表示)

(4)某溫度時,一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì),此時壓強增加了75%,則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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