Question

PbO₂受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物, +4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂ ,現(xiàn)將1molPbO₂加熱分解得到O₂ ,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl₂ , O₂和Cl₂物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是

1. A.
   2：1混合的Pb₃O₄、PbO
2. B.
   1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
3. C.
   1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
4. D.
   1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

Answer 1

D
PbO₂受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl₂，此時得到溶液為PbCl₂溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO₂在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程得到O₂的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl₂的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO₂在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO₂，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項可知只有D項滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為D。