Question

 PbO₂受熱分解為+4和+2價(jià)的Pb的混合氧化物, +4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂ ,現(xiàn)將1molPbO₂加熱分解得到O₂ ,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl₂ , O₂和Cl₂物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是

A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO                        B．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

C．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄                       D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】PbO₂受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl₂，此時(shí)得到溶液為PbCl₂溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO₂在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程得到O₂的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl₂的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO₂在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO₂，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有D項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為D。