8．以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙脂，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A所含官能團(tuán)的名稱是醛基和羥基；
（2）反應(yīng)②生成的高分子化合物的鏈節(jié)是-CH2-CH2-；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（4）除去乙酸乙酯中少量雜質(zhì)C，請簡要寫出操作過程把混合物加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置、分液，取上層液態(tài)；
（5）圖為乙醇催化氧化及檢驗其產(chǎn)物的實驗裝置，（圖中加熱儀器、鐵架臺，夾持裝置等均未畫出）

裝置B中盛有無水乙醇，硬質(zhì)玻璃管C中放置銅網(wǎng)．
已知：含一CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
①裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，若A中的藥品是一種純凈物，其化學(xué)式為KMnO4；
②硬質(zhì)玻璃管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③為檢驗C中反應(yīng)的產(chǎn)物，E中試劑為新制的氫氧化銅懸濁液，D中試劑為無水硫酸銅．

分析 （1-4）淀粉發(fā)生反應(yīng)①水解反應(yīng)生成A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為B，B能被高錳酸鉀氧化生成C，且B與C發(fā)生反應(yīng)④反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B為CH3CH2OH，C為CH3COOH．醇，乙烯發(fā)生反應(yīng)②即加聚反應(yīng)生成高分子化合物為，據(jù)此解答；
（5）該裝置為乙醇催化氧化的實驗裝置，裝置中：裝置A制備氧氣，裝置B提供乙醇蒸氣，裝置C是乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，D處放置白色的無水硫酸銅，白色粉末無水硫酸銅遇水變藍(lán)色檢驗水的生成，干燥管中盛有堿石灰，防止E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，干擾C處的實驗，裝置E通入新制的氫氧化銅懸濁液中加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀檢驗乙醛的生成，以此解答該題．

解答 解：（1）淀粉發(fā)生反應(yīng)①水解反應(yīng)生成A為葡萄糖，則物質(zhì)A所含官能團(tuán)的名稱是醛基和羥基，故答案為：醛基和羥基；
（2）反應(yīng)②為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物為，則該高分子化合物的鏈節(jié)是-CH2-CH2-，故答案為：-CH2-CH2-；
（3）反應(yīng)④為乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)；
（4）根據(jù)以上分析，C為CH3COOH，利用乙酸易與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，從而達(dá)到與乙酸乙酯分層，再分液即可，所以除去乙酸乙酯中少量雜質(zhì)C的操作過程為：把混合物加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置、分液，取上層液態(tài)，故答案為：把混合物加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置、分液，取上層液態(tài)；
（5）①裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，若A中的藥品是一種純凈物，則利用加熱KMnO4制氧氣，所以其化學(xué)式為KMnO4，故答案為：KMnO4；
②硬質(zhì)玻璃管C是乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③裝置C是乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，裝置E通入新制的氫氧化銅懸濁液中加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀檢驗乙醛的生成，則D處放置無水硫酸銅，白色粉末無水硫酸銅遇水變藍(lán)色檢驗水的生成，所以D中試劑為無水硫酸銅，故答案為：無水硫酸銅．

點評 本題考查了有機(jī)物推斷和實驗方案設(shè)計方法，涉及糖、烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灛F(xiàn)象判斷，反應(yīng)原理的應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①人體所需的元素從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑以補(bǔ)充．如制成補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等，來增加對這些元素的攝入量．從上面提到的補(bǔ)鈣劑、補(bǔ)鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指C（填選項字母）．
A．單質(zhì) B．原子 C．元素 D．離子
②被霉菌污染的糧食會產(chǎn)生黃曲霉素（C17H12O6），人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，繼而誘發(fā)癌癥．黃曲霉素屬于有機(jī)物（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”），
③由于化學(xué)物質(zhì)使用不當(dāng)，給人印象不佳的化學(xué)名詞越來越多：蘇丹紅、三聚氰胺、…．下列做法不會危及人體健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B．用霉變花生壓榨食用油
C．用小蘇打做糕點的疏松劑 D．用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑，它們在加熱條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應(yīng)，當(dāng)起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是

A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實驗。

C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止爆沸．
（2）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（4）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學(xué)在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（過量），0.4mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘．
Ⅱ．將反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌．
Ⅲ．將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾，最后得到17.1g乙酸正丁酯．
部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質(zhì)量密度/（g•mL-1）  沸點/℃溶解度（g）/（100g水）
  正丁醇    74    0.80    118.0    9
    乙酸    60    1.045    118.1    互溶
乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是不斷分離出水，使容器內(nèi)H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應(yīng)方向移動
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為①③①②（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是除去殘留在產(chǎn)品中的酸，試劑X不能選用下列物質(zhì)中的b（填字母序號）．
a．無水硫酸鎂    b．新制生石灰    c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）．
①蒸餾過程中需要使用直形冷凝管，當(dāng)儀器連接好后，
a．向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水；
b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是先a后b．（填“先a后b“或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當(dāng)溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的a、b（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)．
（4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是74%（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑
（3）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層觀察．
（5）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑（寫出兩條）．
（2）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．
（4）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3可以循環(huán)利用．

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