17．寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式：
（1）NH4ClNH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）NaClOClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）KAl（SO4）2Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Na2SO3SO32-+H2O?HSO3-+OH-．

分析 （1）氯化銨水解呈酸性，生成一水合氨；
（2）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，生成HClO；
（3）KAl（SO4）2 含有鋁離子，可水解呈酸性；
（4）Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答 解：（1）氯化銨水解呈酸性，生成一水合氨，水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，生成HClO，水解的離子方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）KAl（SO4）2 含有鋁離子，可水解呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故答案為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類的水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，然后根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”、“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性”來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O，加入CuO，調(diào)至pH=4，使溶液
中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難電離出氫離子
B．乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)
C．乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)是取代反應(yīng)
D．乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
B．純凈物一定由分子構(gòu)成
C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，則純水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，則溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：相同溫度下Ka（HF）＞Ka（HCN）．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．溶液pH：NaF＞NaCNB．n1＞n2
C．H2O的電離程度：NaF＞NaCND．c（F-）＜c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上
B．濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物  可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
C．摩爾質(zhì)量建立了物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的聯(lián)系
D．1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某課外興趣小組用0.10mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變無(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中消失
C．裝待測(cè)液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
④已知測(cè)的下列數(shù)據(jù)：
測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
則待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．

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