Question

8．某課外興趣小組用0.10mol•L^-1標準鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變無色且在半分鐘內(nèi)不恢復；
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
④已知測的下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

則待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．

Answer 1

分析 ①據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
②根據(jù)中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點判斷；
③根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
④先求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（堿））=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$計算．

解答 解：①當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸溶液，溶液由紅色變無色且在半分鐘內(nèi)不恢復，即為終點，故答案為：紅色變無色且在半分鐘內(nèi)不恢復； 
②滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
③A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$分可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知c（標準）偏大，故B錯誤；
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視，造成V（待測）偏小，所以造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知c（待測）偏低，故C正確；
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標準）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選C；
④兩次數(shù)據(jù)平均消耗V（HCl溶液）=$\frac{20.38-0.40+24.02-4.00}{2}$mL=20.00mL，所以c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$=$\frac{0.10mol/L×20.00mL}{25.00mL}$=0.08 mol/L，
故答案為：0.08mol/L．

點評 本題主要考查了中和滴定、誤差分析以及計算等，理解中和滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．