苯分子實(shí)際上不是碳破單鍵和碳碳雙健的交替結(jié)構(gòu),下列不可以作為證據(jù)的事實(shí)有( )

①苯的間位二元取代物只有一種

②苯的鄰位二元取代物只有一種

③苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④苯能在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生反應(yīng)

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.在稀溶液中,1 mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量叫中和熱

D.一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱,主要取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖

(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol•L-1•min-1.

(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫(xiě)表達(dá)式).

(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)

(5)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.

① c1數(shù)值___________0.08mol•L-1(填大于、小于或等于).

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )

A.HCl B.KOH C.I2 D.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量______________.

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=_____________.

(4)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

新型NaBH4/H2O2燃料電他(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖.該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,有關(guān)的說(shuō)法正確是( )

A.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B.電極B為負(fù)極,納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率

C.放電過(guò)程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理論上流過(guò)電路中的電子為12NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中,X元素的化合價(jià)為( )

A. 3n-6 B. 5n-12 C. 3n-12 D. n-10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鈣較穩(wěn)定,不溶于乙醇,微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。

回答下列問(wèn)題:

(1)大理石經(jīng)過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、在沉淀、再過(guò)濾,得到CaCO3,其目的是 ;過(guò)濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。

(2)反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是

(4)白色晶體水洗時(shí),判斷是否洗凈的方法是 ;使用乙醉洗滌的目的是

(5)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石鍛燒后.直接加人雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單.所得產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 。

(6)CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入氧氣.目的是抑制過(guò)氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳,其后果是 ;已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag,測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、V的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的有幾項(xiàng)

①氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

②BaSO 4 投入水中,導(dǎo)電性較弱,故它是弱電解質(zhì)

③氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)

④三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)

⑤銅能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)

⑥CaCO 3 投入水溶液幾乎不能導(dǎo)電,但CaCO 3 是強(qiáng)電解質(zhì)

⑦氯氣溶于水能導(dǎo)電所以氯氣為電解質(zhì)

A.1 B.2 C .3 D. 4

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