Question

過氧化鈣較穩(wěn)定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題：

（1）大理石經過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO3，其目的是 ；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。

（2）反應①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。

（3）反應②的化學方程式為 ，該反應需要在冰浴下進行，原因是 。

（4）白色晶體水洗時，判斷是否洗凈的方法是 ；使用乙醉洗滌的目的是 。

（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該法的優(yōu)點是工藝簡單、操作簡單．所得產品的缺點是 。

（6）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入氧氣．目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產品質量為ag，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數(shù)為 （用含a、V的式子表示）。

Answer 1