5．恒溫下2HI（g）?H2（g）+I2（g）分解達(dá)到平衡，改變下列條件能引起平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．縮小容器的容積B．使用催化劑C．恒壓下充入HeD．恒容下充入Cl2

分析 反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）是前后氣體系數(shù)和不變化的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答．

解答 解：A、縮小容器的容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）是前后氣體系數(shù)和不變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、恒壓下充入He，體積增大，各組分的濃度減小，相當(dāng)于各組分的壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起平衡移動(dòng)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、恒容下充入Cl2，會(huì)消耗碘化氫，平衡逆向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，石墨電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
氯氧化法是在一定條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺能消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3．

結(jié)合上述資料回答：
①開始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)由電離常數(shù)知H2CO3酸性強(qiáng)于H2S，溶液中的S2-與H2CO3反應(yīng)生成H2S．
②為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．查閱元素周期表，從每個(gè)方格中不能得到的信息是（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量B．元素名稱C．原子序數(shù)D．同位素種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Na2S2O3是常用來標(biāo)定某些氧化性物質(zhì)的重要試劑．現(xiàn)欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需稱量7.9g的Na2S2O3固體；
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是②④（填代號(hào)）；
①燒杯  ②蒸發(fā)皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盤天平  ⑥藥匙
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）；
（4）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是①②④（填錯(cuò)倒扣分）．
①稱量Na2S2O3的質(zhì)量時(shí)錯(cuò)把砝碼和Na2S2O3得位置顛倒了
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)，俯視刻度線
④定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）ad．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)，分別投入足量的等質(zhì)量稀硫酸溶液中，不考慮水的揮發(fā)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等．符合條件的有（　　）
①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．向待測(cè)液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有SO42-
B．向待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有NH4+
C．向待測(cè)液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待測(cè)液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（2）裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷卻水的方向是下進(jìn)上出，溫度計(jì)水銀球的位置是在在蒸餾燒瓶的支管口處；裝置B在分液時(shí)裝置中的液體不能順利滴下，原因是未打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔．
（3）從碘水中得到碘時(shí)，不能選用的試劑是A
A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時(shí)，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為無色或接近無色．

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