14．下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認(rèn)待測液中含有SO42-
B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以確認(rèn)待測液中含有NH4+
C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)待測液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有Na+

分析 A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇，也可能為亞硫酸鋇；
B．向銨鹽中加堿，再加熱可以根據(jù)是否產(chǎn)生氨氣來檢驗(yàn)是否存在銨根離子；
C．亞鐵離子具有還原性，鐵離子能使硫氰化鉀顯示紅色，據(jù)此回答；
D、焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉離子、鉀離子的存在，但是鉀離子的檢驗(yàn)需要透過鈷玻璃．

解答 解：A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，若沉淀為亞硫酸鋇也符合，則原溶液中可能有硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；
B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，證明待測液中含有NH4+，故B正確；
C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)此時溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原來就存在的鐵離子還是亞鐵離子被氧化來的，無法判斷亞鐵離子是否存在，故C錯誤；
D、焰色反應(yīng)：用鉑絲蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有鈉離子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)等，把握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法、檢驗(yàn)試劑及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
Ⅱ．（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖2．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．恒溫下2HI（g）?H2（g）+I2（g）分解達(dá)到平衡，改變下列條件能引起平衡移動的是（　�。�
A．縮小容器的容積B．使用催化劑C．恒壓下充入HeD．恒容下充入Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
B．向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
C．用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉：2NaCl=2Na+Cl2↑
D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)在有下列物質(zhì)：（填序號）
A氧氣、B硫酸銅、C氫氧化鈉的水溶液、D銅、E氯化氫、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是BE；屬于非電解質(zhì)的是FGH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：羥基、羧基．
（2）在A～D四種物質(zhì)中，與E互為同分異構(gòu)體的是（填代號）C．
（3）寫出有機(jī)物C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了研究，他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先檢驗(yàn)純度，方法是用向下排空氣法收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近火焰，移開大拇指點(diǎn)火，若聽到輕微的“撲哧”聲，則表明氫氣純凈．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時，①③④組獲得成功，②組卻失敗了．他們經(jīng)過分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少，于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為危險的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體燃燒而發(fā)生爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（如圖）．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，H2的生成速率減慢，原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯、水交界處．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)．如此反復(fù)，就可減慢Na與水的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為14.3 g．
（2）配制上述溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒，還需使用的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）0.56L；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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