Question

14．下列各項表述正確的是（　�。�

• A． 已知H₂燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• B． 已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C． 電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• D． 以石墨為電極電解MgCl₂溶液的總離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C．銅做電極電極稀硫酸，陽極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
D．電解氯化鎂溶液，陰極上是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．已知H₂燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故A錯誤；
B．已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故B錯誤；
C．銅做電極電極稀硫酸，陽極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故C正確；
D．電解氯化鎂溶液，陰極上是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，以石墨為電極電解MgCl₂溶液的總離子方程式：2Cl^-+Mg²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2Mg（OH）₂↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱、電解原理和電極池中電解反應(yīng)書寫等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．