4．用CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯可能遇到的反應(yīng)類型有（　�。�
A．取代B．消去C．加聚D．酯化

分析 可采用逆向合成分析法：←CH2=CH-CH3←CH3CH2CH2OH，以此解答該題．

解答 解：用CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯的反應(yīng)應(yīng)是，先用CH 3CH 2CH 2OH消去制取除CH 3CH=CH 2，然后在加聚生成．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，把握官能團(tuán)的變化及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的考查，明確合成發(fā)生的反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時(shí)，測(cè)知H2的濃度為0.5mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD（填序號(hào)）物質(zhì)相似．
A.75%酒精      B．雙氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4．
（5）寫出母液與石灰乳反應(yīng)制取KOH的離子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（寫化學(xué)式）．
（7）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其化學(xué)式是CS2，分子中的鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點(diǎn)高的是HF＞HCl，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
（3）NF3中N元素采取sp3方式雜化．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3AlF6其中心離子是，配位數(shù)為6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表硒，d代表氧氣（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表信息回答問題：
元素有關(guān)信息
A位于第二周期第 VIA族
B焰色反應(yīng)呈黃色
C無(wú)機(jī)非金屬材料的主角
D與A同主族
E原子序數(shù)比D多1
（1）元素B和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（2）B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)舉出C單質(zhì)的一種用途硅芯片、太陽(yáng)能電池板等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)表述正確的是（　　）
A．已知H2燃燒熱△H為-285.8kJ/mol，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
B．已知稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱△H為-57.3kJ/mol，則：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．電解稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
D．以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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