下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時，平衡不發(fā)生移動

　

B．

在密閉容器中，當CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na2O2固體CaCO3的量會減少

　

C．

有固體參加的可逆反應(yīng)達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動

　

D．

在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量


考點：

化學平衡的影響因素． .

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、高溫下氯化銨分解為氯化氫和氨氣，對合成氨的平衡有影響；

B、加入過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，平衡正向進行；

C、固體參加的反應(yīng)過程中若有氣體參與，改變壓強可能引起平衡移動；

D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡．

解答：

解：A、高溫下氯化銨分解為氯化氫和氨氣，對有氨氣生成的平衡有影響，平衡逆向進行，故A錯誤；

B、加入過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，促進平衡正向進行，碳酸鈣減少，故B正確；

C、固體參加的反應(yīng)過程中若有氣體參與，改變壓強或引起平衡移動，若全部是固體反應(yīng)，改變壓強不影響平衡，故C錯誤；

D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，不能使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，不能增加氨的產(chǎn)量，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意化學平衡移動原理的應(yīng)用條件和平衡移動方向，掌握移動原理是關(guān)鍵，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是(　　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

銅

B

膽礬

石灰水

硫酸鋇

NH3

C

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉溶液

三氧化硫

D

冰醋酸

氫氧化鐵膠體

苛性鉀溶液

乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（   ）

A．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹。

   D．華商科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的

    二氧化硅。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．

該反應(yīng)的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（　　）

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為．計算：

（1）達到平衡時H2的物質(zhì)的量；

（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計下列實驗。

抗酸藥X

【藥品名稱】　X

【規(guī)格】　2 g：0.5 g,2 g/袋×20袋/盒

【用法用量】　直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時、睡前或胃不適時服用。病情嚴重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時，在癥狀緩解后，至少維持4周。

【適應(yīng)癥】　1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預(yù)防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷。

取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強熱，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題：

(1)寫出A的電子式：________。

(2)寫出X的化學式：________。

(3)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因______________________。

(5)將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設(shè)計實驗方案檢驗Y的成分_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關(guān)此

電池的敘述錯誤的是

A.正極電極反應(yīng):   

B.負極電極反應(yīng):

  C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

  D.當外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g

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