298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，則下列表達(dá)不正確的是（　�。�

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1


考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式． .

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、熱化學(xué)方程式中，系數(shù)加被，焓變值加倍；

B、熱化學(xué)方程式中，互為可逆的兩個(gè)反應(yīng)焓變互為相反數(shù)，數(shù)值一樣；

C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來(lái)回答判斷；

D、根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)焓變．

解答：

解：根據(jù)題意可以知道：298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，即H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）；

△H=﹣286kJ•mol﹣1，

A、根據(jù)題意H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1，故A正確；

B、根據(jù)題意H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，則H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1，故B正確；

C、根據(jù)題意H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ•mol﹣1，故C正確；

D、根據(jù)題意可知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ•mol﹣1，則反應(yīng)H2O（1）=H2O（g）可以由②﹣①得到，所以H2O（1）=H2O（g）；△=44kJ•mol﹣1，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義和應(yīng)用知識(shí)，注意教材知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

 

（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，加熱至得到紅褐色液體，關(guān)于此液體說(shuō)法不正確的是     

 A. 該液體中加入稀硫酸的現(xiàn)象是先生成沉淀后溶解

  B. 該液體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜

     C. 此液體與Y溶液的本質(zhì)區(qū)別是該液體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象　

 D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                    

（用化學(xué)式表示）

     ②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為                                

（3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                         

      ②指出裝置B、C中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

         B：                  C：                    

③裝置D的作用是                                   

　裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中物質(zhì)分類正確的是（　�。�

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質(zhì)

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

　

B．

同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

　

B．

在密閉容器中，當(dāng)CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時(shí)，再加入Na2O2固體CaCO3的量會(huì)減少

　

C．

有固體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若改變壓強(qiáng)，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)

　

D．

在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中沖入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時(shí)向容器中沖入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是        (　　)

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含苯的廢水

用活性炭吸附

物理法

D

含純堿的廢水

加石灰水反應(yīng)

化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中不正確的是

A.圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0

B.圖②表示電解氯化鈉的稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比可能是1∶1

C.圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0

D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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