【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是__。

A.200mL B.400mL C.500mL

(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：，依據(jù)的原理是___。

(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，=__（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將__（填偏大、偏小或無影響）。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外，量氣管在讀數(shù)時還應(yīng)注意：①___；②___。

【答案】C Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 得失電子守恒 偏小 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平 眼睛視線與液面最低處相平

【解析】

分析實驗裝置，無水氯化鈣作干燥劑，干燥生成的氣體。盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶作為洗氣裝置，可吸收酸性氣體。結(jié)合題意，可知氫氧化鈉溶液吸收SO2，而量氣管主要測量生成的H2的體積。根據(jù)氫氧化鈉洗氣瓶的重量變化和量氣瓶收集到的氣體的體積進(jìn)行計算，分析發(fā)生的反應(yīng)。

(1)假設(shè)1.30g鋅與硫酸完全反應(yīng)生成氫氣，即發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，根據(jù)得失電子守恒，可知生成H2的體積為V=，量氣管適宜規(guī)格為500mL，C項正確；答案為：C。

(2)若1.30g鋅粒完全溶解，生成氣體的總物質(zhì)的量是0.02mol，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，說明反應(yīng)生成二氧化硫1.28g，則二氧化硫的物質(zhì)的量=，說明反應(yīng)只生成SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；

(3)氫氧化鈉洗氣瓶增重是因為吸收SO2的緣故，說明燒瓶中有SO2的生成（Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O），量氣管中收集到氣體是氫氣，燒瓶中有氫氣產(chǎn)生（Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑），這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：，故依據(jù)的原理是得失電子守恒。答案為：得失電子守恒；

(4)氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，說明m(SO2)=mg，則n(SO2)=，消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(SO2)=，因為鋅有剩余，因此有(Vc－)mol的硫酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成氫氣的物質(zhì)的量為(Vc－)mol，則=；若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，從燒瓶中出來的水蒸氣被氫氧化鈉溶液吸收，m增大，則比值偏小；答案為：；偏�。�

(5)因為許多反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響，溫度升高，氣體受熱膨脹，此時讀出的氣體體積偏大，因此要恢復(fù)到室溫狀態(tài)。為消除因壓強(qiáng)變化導(dǎo)致的測量不準(zhǔn)，可以調(diào)節(jié)量氣管液面左右持平，讀數(shù)時，眼睛視線與液面最低處相平，總之：①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平。答案為：讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；眼睛視線與液面最低處相平。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，已知其合成路線如下：

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烴基）

Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件_____________，B中所含官能團(tuán)的名稱_____________，C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（2）D＋E→F的化學(xué)方程式：______________。

（3）E的一種同分異構(gòu)體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式__________________。

（4）寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質(zhì)是______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式____，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉�？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ�NaOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標(biāo)如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為____g（請保留兩位小數(shù)）。

9

白球比

1.6

10

乳酸脫氫酶

161

U/L

11

磷酸肌酸激酶

56

U/L

12

甘油三酯

0.52

mmol/L

13

總膽固醇

4.27

mmol/L

14

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

15

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

16

葡萄糖

4.94

mmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結(jié)合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。

（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。

① 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。

② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。

（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。

（3）（鐵元素含量測定） 研學(xué)小組提出如下測量方案：

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。

② 溶液a的顏色是____。

③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境�？梢�，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

I.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：[Ar]4s1。

請回答：(填元素符號)

（1）________元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是________。

（2）A元素原子的核外電子共有________種運動狀態(tài)，能量最高的能級是________（填能級符號）。

（3）D元素原子的價層電子排布圖是________。

（4）________元素的電負(fù)性最大，________元素原子的第一電離能最大，________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，除Z以外，其余的均為短周期主族元素。已知：

①Q原子2p能級上有一個空軌道；

②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

③X原子2p軌道上只有一對自旋相反的電子；

④Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；

⑤Z原子M層所有軌道全部充滿，N層無成對電子，只有1個未成對電子。請回答下列問題：

（5）Z2＋的核外電子排布式是________，X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。

（6）Q與Y分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。

（7）Q、R、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為________（用元素符號作答）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是（ ）

A.氣體A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、丙__________。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：

已知：①FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4

（1）①中加入的酸為________，濾渣2的主要成分是 __________。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。

（3）檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，________。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：____________、過濾、洗滌、干燥。

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同步練習(xí)冊答案