【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。
請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙__________。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。
【答案】Al HCl 殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白 白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,說明B為金屬Al,黃綠色氣體乙為Cl2,氣體甲是H2,H2和Cl2反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液,鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物,該氯化物與Cl2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G,G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeCl3,推斷物質(zhì)F為FeCl2;判斷C為Fe,以此解答該題。
根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Al,C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是Cl2,氣體丙是HCl;D是NaOH,E是鹽酸,F是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)3。
(1)根據(jù)上述分析可知,物質(zhì)B是Al,丙是HCl;
(2)黃綠色氣體乙是Cl2,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可作氧化劑,氧化一些具有還原性的物質(zhì),也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白;
(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,Fe(OH)2具有還原性,容易被溶解在溶液中的氧氣氧化,發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;
(4)反應(yīng)③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、、等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性
C.把足量銅粉投入到含的濃硫酸中,得到氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使鐵、鋁鈍化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是( )
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮?dú)?/span>
A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span> 。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸480mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來配置,量取濃硫酸時(shí)需使用的量筒規(guī)格為(_______)。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________;濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。
(3)在“除鈣”前需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_____________________。
(4)已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表
“除鈣”是將;硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù),采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________,便得到比較純凈的硫酸鎂。
(5)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到的MgSO4·7H2O為172.2g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度(g/cm3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是( )
A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤
B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 酸性:HB>HA>H2CO3
B. 恰好反應(yīng)時(shí),所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)
C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對(duì)大。孩郏劲伲劲
D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng),所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題。
A | B | C | D | |
X | 氯氣 | 二氧化硫 | 二氧化碳 | 氯化氫 |
Y | Na2SO3溶液 | 飽和NaHCO3溶液 | Na2SO3溶液 | 飽和NaHSO3溶液 |
(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是_________(填表中序號(hào),下同)。
(2)若打開活塞K,品紅溶液褪色,同時(shí)澄清石灰水變渾濁,則氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是______
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