【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項

事實

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B. 當(dāng)其他條件不變時，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C. 當(dāng)其他條件不變時，升高溫度可以增大活化分子數(shù)目和百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)為反應(yīng)前后等體積的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強增大，c(I2)增大，但平衡不移動，所以I2的物質(zhì)的量不變，故D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________；若想減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________（填標(biāo)號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。

（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。

實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗證實了假設(shè)ii合理。

實驗II：向?qū)嶒?/span>I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。

（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

表盤

時間/min

0～t1

t2～t3

t4

偏轉(zhuǎn)

位置

右偏至Y

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……

指針

歸零

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 （ ）

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質(zhì)，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果

D. 從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:

化學(xué)鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol－1

a

500

942

391

肼（N2H4）的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應(yīng)生成1molN2和2molH2O反應(yīng)熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當(dāng)有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)無處不在，下列說法錯誤的是( )

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO

B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)

C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性

D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿都會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請按要求回答下列問題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計算結(jié)果精確至0.1%)。

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同步練習(xí)冊答案