關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（  ）
A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池
B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池
C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒
D．工作一段時(shí)間后，A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕
B
依據(jù)電極可推知A是原電池，則B為電解池，
A池中Fe為負(fù)極，F(xiàn)e溶解，失去電子，電子由A池中Fe流向B 裝置中碳棒，而溶液的質(zhì)量增加。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某蓄電池充放電時(shí)的反應(yīng)如下：

有下列推斷，其中正確的是：①放電時(shí)鐵極為正極，Ni2O3為負(fù)極 ②充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- ③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極 ④蓄電池的電極必須浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A．②③④
B．①③④
C．①②④
D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．鋅片溶解了1mol時(shí)，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
陰極反應(yīng)式：                        ，總電池反應(yīng)式：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．都不能形成原電池B．負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片
C．負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片D．負(fù)極材料都是鎂片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負(fù)極
B．鋅錳干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物會(huì)流出腐蝕電器
D．鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱
B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能
D．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

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