鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+
C
鋼鐵腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-= 4OH- ，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


.  如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。

下列敘述正確的是（  ）
A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從鋅片流向銅片
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法不正確的是
A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（  ）
A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池
B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池
C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒
D．工作一段時(shí)間后，A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖裝置能組成原電池的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過(guò)甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過(guò)甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�
A．此電池能見到淺藍(lán)色火焰
B．H2為正極，O2為負(fù)極
C．工作時(shí)電解液的pH不斷增大
D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：______電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹
B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0
C．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)   △H1＝-Q1 kJ·mol-1
H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1      則△H1＜△H2

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