【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 (  )

A. 從氟到碘,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. 因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多,鋁比鈉的金屬性強(qiáng)

C. 在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化

D. 同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同

【答案】A

【解析】A.從氟到碘,隨著元素非金屬性逐漸減弱,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故A正確;B.金屬性強(qiáng)弱與元素原子失去電子的多少沒有關(guān)系,故B錯誤;C.在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈規(guī)律性變化而不是周期性變化,故C錯誤;D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學(xué)性質(zhì)相似,不會完全相同,故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A-67.7 kJ·mol-1 B-43.5 kJ·mol-1 C+43.5 kJ·mol-1 D+67.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________;要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→ __________→d;

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl 2 充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl 2 通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO 2 和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl 2 產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是 ______________________,B的作用是________________________

(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4 ,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是___________________ (填“上層液”或“下層液”),能使有色布條褪色的是_________(填“上層液”或“下層液”).

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,將C12緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。(已知常溫常壓下C12溶于水時,只有部分C12會和水發(fā)生反應(yīng))下列敘述正確的是

A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)

B. 依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量

C. 整個實(shí)驗(yàn)過程中,溶液的顏色先變深后變淺,最后變?yōu)闊o色

D. ④處表示C12NaOH溶液恰好完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)已知拆開1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)在25 、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。

(4)在一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%,放出Q kJ的熱量,寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點(diǎn)。

已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是____________;燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1~18號元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有 (  )

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2CrO4·2H2O),其主要反應(yīng)為:

(1)

(2)

下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)(1) (2)為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應(yīng),下列判斷正確的是( )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15: 1

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. NaN3中氮元素的化合價為-3

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