【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】由題意可知，①HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq) ΔH=-12.1 kJ·mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1。對比①、②兩個熱化學方程式可知，反應①比反應②放熱少的原因是HCN是弱酸，電離過程吸熱。1 mol HCN比1 mol HCl與NaOH反應時少放出43.5 kJ的熱量，故HCN在水溶液中電離的ΔH等于+43.5 kJ·mol-1，所以選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是 (　　)

A. 氫氧化鋇溶液與硝酸的反應：OH- + H+ = H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 鐵片插入稀硫酸溶液中反應：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑

D. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH過高，則對產品的影響是_________________________。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是(　　)。

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C. 氧化物對應的水化物是極強的堿

D. 其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質的量濃度（單位：mol·L－1）為

A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗 用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

____________

C

_________________

____________

D

_________________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溫度對有機污染物P—CP降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A. T1＜T2

B. p—CP降解反應是吸熱反應

C. 其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快

D. T1℃時，在50150 s之間p—CP的平均降解速率為1.6X10-5 mol L-1 s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，SO2會形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。

（1）已知熱化學方程式：

①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關系式表示）

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度（單位：mol/L）如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①1020min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，

②30min后，只改變某-條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當縮小容器的體積

③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)

=_________ml/L。NO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。

④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a．體系內混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1

c．容器內氣體的總壓強保持不變 d． NO體積分數(shù)不再改變

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負極反應：____________________；

②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 (　　)

A. 從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. 因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，鋁比鈉的金屬性強

C. 在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質呈周期性變化

D. 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學性質也完全相同

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