【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A-67.7 kJ·mol-1 B-43.5 kJ·mol-1 C+43.5 kJ·mol-1 D+67.7 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】由題意可知,HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1。對比、兩個熱化學方程式可知,反應比反應放熱少的原因是HCN是弱酸電離過程吸熱。1 mol HCN比1 mol HCl與NaOH反應時少放出43.5 kJ的熱量故HCN在水溶液中電離的ΔH等于+43.5 kJ·mol-1,所以選C。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是 (  )

A. 氫氧化鋇溶液與硝酸的反應:OH- + H+ = H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 鐵片插入稀硫酸溶液中反應:2Fe + 6H+=2Fe3++3H2

D. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中:CO + 2H+ = H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]a、b、c、d之間的關系為________。

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:在分解過程中大量吸熱;本身及產物無毒且不可燃; ____________________________

(3) pH過高,則對產品的影響是_________________________。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:

準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水,得到白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2H2O。當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質,其中不正確的是(  )。

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C. 氧化物對應的水化物是極強的堿

D. 其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2離子完全沉淀另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na的物質的量濃度單位:mol·L1

A.(y2x/a B.(yx/a C.(2y4x/a D.(2y2x/a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗 用品,用下圖中的實驗裝置進行試驗,證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________。

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

____________

C

_________________

____________

D

_________________

____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,溫度對有機污染物P—CP降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )

A. T1<T2

B. p—CP降解反應是吸熱反應

C. 其他條件相同時,溫度越高,反應速率越快

D. T1℃時,在50150 s之間p—CP的平均降解速率為1.6X10-5 mol L-1 s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應,氮氧化物會產生光化學煙霧,SO2會形成酸雨,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。

(1)已知熱化學方程式:

①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。(用含△H1、△H2、△H3關系式表示)

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度(單位:mol/L)如下:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①1020min內,NO的平均反應速率v(NO)=___________,

②30min后,只改變某-條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的c

c.適當升高反應體系的溫度 d.加入合適的催化劑

e.適當縮小容器的體積

③若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應達平衡時c(NO)

=_________ml/L。NO的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。

④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a.體系內混合氣體的密度保持不變 b.NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1

c.容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

(3)SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

①該電池的負極反應:____________________;

②當甲中消耗2.24LO2(標準狀況)時,乙中________ (填“a”或“b”)增重________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 (  )

A. 從氟到碘,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. 因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多,鋁比鈉的金屬性強

C. 在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質呈周期性變化

D. 同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學性質也完全相同

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