以苯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑與有機(jī)輔助試劑自選，制取
（1，2-己二醇）的途徑如下：
苯
溴苯
A
環(huán)乙烯
B
1，2-己二醇
（1）反應(yīng)①所需試劑為
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（2）上述反應(yīng)中反應(yīng)類型相同的是
用反應(yīng)序號(hào)表示）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由合成流程可知，①為苯的取代反應(yīng)，②為溴苯的加成反應(yīng)，③為溴代環(huán)己烷的消去反應(yīng)，④為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，⑤為二鹵代烴的水解反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答：
解：由合成流程可知，①為苯的取代反應(yīng)，②為溴苯的加成反應(yīng)，③為溴代環(huán)己烷的消去反應(yīng)，④為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，⑤為二鹵代烴的水解反應(yīng)，
（1）溴苯制備中，試劑為苯、液溴和鐵粉，B為環(huán)己烯的加成應(yīng)產(chǎn)物，則B為，
故答案為：鐵粉、液溴；
；
（3）由上述分析可知，①⑤為取代反應(yīng)，②④為加成反應(yīng)，故答案為：①⑤或②④；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
，故答案為：
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及合成流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO
2氣體，將帶余燼的木條插入試管C，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中濃硫酸的作用是
；裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
．
（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na
2O
2與SO
2反應(yīng)生了Na
2SO
3和O
2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na
2O
2與SO
2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na
2SO
3．（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案）
．
（4）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na
2O
2與SO
2反應(yīng)除了生成Na
2SO
3和O
2外，還有Na
2SO
4生成．為檢驗(yàn)是否有Na
2SO
4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案：
上述方案是否合理？
．請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①
；②
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH
-、H
+、NH
、Cl
-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（H
+）＞c（OH
-）�、赾（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
③c（NH
4+）＞c（Cl
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）�、躢（Cl
-）＞c（H
+）＞c（NH
4+）＞c（OH
-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?div id="1tp11h3" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（選填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
c（NH
3?H
2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H
+）和堿中c（OH
-）的關(guān)系為c（H
+）
c（OH
-）．
Ⅱ．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積K
w=1×10
-12，則該溫度（填大于、小于或等于）
25℃．
在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）
2溶液V
aL與pH=b的H
2SO
4溶液V
bL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計(jì)）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則V
a：V
b=
，生成沉淀的質(zhì)量為
．（最終結(jié)果可用含V
a、V
b的表達(dá)式來(lái)表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，則V
a：V
b=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法為
| 混合物 |
試劑 |
分離方法 |
| 乙醇（乙酸） |
|
|
| 乙炔（硫化氫） |
|
|
| 乙酸乙酯（乙醇） |
|
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物．已知：A、C、D、F、K均為單質(zhì)；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一．（圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為
．
（2）H的化學(xué)式為
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）5.4克H
2O含有
molH．
（2）3.01×10
24個(gè)OH
-與
molNH
3的質(zhì)量相同．
（3）15.6g Na
2X中含Na
+ 0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是
．
（4）3.6g重水
2H
2O含電子物質(zhì)的量為
．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A
2跟9L體積的氣體B
2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）炒菜時(shí)，加入少量的酒與醋，可以使菜變得香甜可口，其原理是：
．
（2）當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){解毒．重金屬鹽使人中毒的原因是：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
g．
（3）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
．
（4）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是：
．
（5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）
偏低的有
；無(wú)影響的有
．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、定容時(shí)俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）
| A、裝置①中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 |
| B、裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| C、圖③用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 |
| D、實(shí)驗(yàn)室用裝置④收集氨氣 |
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