14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

分析 W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，W位于第三周期，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，可知W為P，結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Z為Si，X為N，Y為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Si，W為P，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．X的最高價為+5價，位于ⅤA族，Z的最高價為+4價，位于ⅣA族，故B正確；
C．O不存在正價，非金屬性X＞W(wǎng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故D正確；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．選用正確的實驗操作，將下列各組物質(zhì)進行分離或提純．
A．分液  B．過濾   C．萃取   D．蒸餾   E．蒸發(fā)結(jié)晶   F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A （填字母，下同）．
（2）除去石灰水中的CaCO3：B．
（3）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F．
（4）從碘水中提取碘：C．
（5）分離乙醇（沸點為78℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O，該反應(yīng)配平的離子方程式中H2O的系數(shù)是（　　）
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用K2FeO4作為高效水處理劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+，Ca2+，NO3-，Cl-
B．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+，K-，ClO-，SO42-
C．0.1mol•L-1的FeCl2溶液：K+，Na+，SO42-，Br-
D．0.1mol•L-1的酸性KMnO4溶液：Na+，Mg2+，NO3-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）分別為1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：818O
B．HF的電子式：H+
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．隨著電子產(chǎn)品的增多，對廢舊電池的處理迫在眉睫．某課題小組同學(xué)通過查閱資料，設(shè)計了從廢舊鋅錳干電池經(jīng)過簡單處理的錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金屬Mn，其工藝流程如圖：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
根據(jù)圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）H2O2和NaClO3是常用氧化劑，H2O2的電子式為，NaClO3中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（2）對錳粉進行酸浸時所用的酸是濃鹽酸（填名稱）．實驗室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常溫下，過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，使濾液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為3．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入NaCl03目的是將Mn2+氧化為MnO2，發(fā)生的離子方程式為：
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    請完成并配平該反應(yīng)．
（5）上述流程中由MnO2制備Mn的化學(xué)方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（6）-種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等．欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，則MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為3：9：28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各變化中不屬于原電池的反應(yīng)的是（　�。�
A．為防止輪船外殼生銹，在船底裝上鋅塊
B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

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