Question

5．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，制取Na₂FeO₄的離子方程式為：Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O，該反應(yīng)配平的離子方程式中H₂O的系數(shù)是（　�。�

• A． 4
• B． 6
• C． 8
• D． 10

Answer 1

分析 先分析化合價變化，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，化合價降低了1價，根據(jù)化合價升高降低相等計算出鐵離子和氯離子的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒計算出氫氧根離子的計量數(shù)，最后根據(jù)氫原子守恒計算出水的化學(xué)計量數(shù)

解答 解：反應(yīng)Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，Cl₂參加反應(yīng)，化合價降低了1×2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，所以Fe³⁺的化學(xué)計量數(shù)為2、Cl₂的化學(xué)計量數(shù)為3，根據(jù)氯原子守恒，Cl^-的計量數(shù)為6，即2Fe³⁺+OH^-+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+H₂O，根據(jù)電荷守恒，OH^-的計量數(shù)為16，根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為為：$\frac{16}{2}$=8，
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，注意配平氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，該題是高考中的高頻題，有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．