11．氫氣是未來的理想能源，理由不符合的是（　�。�
A．熱值高B．燃燒時不污染環(huán)境
C．用于制取H2的水資源豐富D．密度小，便于運輸

分析 根據(jù)氫氣具有可燃性，燃燒時的發(fā)熱量高，燃燒的產(chǎn)物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，氫氣密度小，占據(jù)空間大，不便于運輸，據(jù)此分析解答．

解答 解：A氫氣的熱值為1.4×108J/kg，和其它能源比較，熱值高，故A正確；
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，故B正確；
C、用于制取H2的水資源豐富，故C正確；
D、密度小，和其它能源比較，同質(zhì)量占據(jù)空間大，不便于運輸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了有關氫能源的知識，掌握氫氣的可燃性、燃燒的產(chǎn)物，制取的方法是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�
A．二氧化硫B．氮氣
C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應進行方向的說法，錯誤的是（　�。�
A．熵是量度混亂（或無序）程度的物理量
B．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水、氯化銨溶于水、撲克牌洗牌等均屬于熵增的過程
C．焓增或熵減的過程均不能自發(fā)進行
D．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡時，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法比較%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對此反應的敘述中錯誤的是（　�。�
A．上述反應中，只有一種元素被氧化
B．反應生成1molN2時，電子轉移6mol
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
D．在反應中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知反應：

（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是醛基，只含該官能團的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生①③（填序號）．
①銀鏡反應    ②酯化反應      ③還原反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是②③（填序號）．
①-CH3    ②     ③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉化：

結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
①A、E的結構簡式分別為、．
②寫出下列轉化的反應方程式：
B→C；
D→E+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．
（1）標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）指出該反應中，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，計算生成CO2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

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