Question

32.5gZn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？氣體中共有多少個氫原子？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算Zn的物質(zhì)的量，鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，氫原子物質(zhì)的量為氫氣的2倍，結(jié)合N=nN_A計算氫原子數(shù)目．

解答： 解：32.5g鋅的物質(zhì)的量為

32.5g

65g/mol

=0.5mol，令生成的氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.5mol        n
所以n=0.5mol
故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故氫氣中含有氫原子數(shù)目=0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集氫氣11.2L，氫氣含有氫原子數(shù)目為N_A個．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，掌握根據(jù)方程式計算的方法．