3．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離
B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
C．H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)
D．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子

分析 A．弱電解質(zhì)在水分子的作用下即可發(fā)生電離；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡；
C．在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
D．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離．

解答 解：A．弱電解質(zhì)在水分子的作用下即可發(fā)生電離，不需要通電，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，達(dá)到電離平衡時(shí)，既存在分子電離成離子的過(guò)程，即存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在離子結(jié)合生成分子的過(guò)程，即存在CH3COO-+H+?CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷及電離方式及特點(diǎn)，明確電解質(zhì)電離程度及電離方式即可解答，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z可能是活潑金屬元素
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Y元素原子的最外層電子數(shù)為7
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2ZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期；X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．Z、W形成化合物的電子式為
D．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．石油化工生產(chǎn)中，通過(guò)裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測(cè)得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變       
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時(shí)有1molC2H4生成
（2）相對(duì)于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑判斷的理由是速率加快但平衡沒(méi)有移動(dòng)．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時(shí)n（C2H4）隨時(shí)間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對(duì)應(yīng)的條件下，反應(yīng)進(jìn)行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設(shè)計(jì)成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指（　�。�
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造制作光導(dǎo)纖維
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制“84”消毒液
C．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多
D．過(guò)氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．黃銅C．鋼鐵D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯與溴的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸弱（填強(qiáng)或弱）  依據(jù)是（寫化學(xué)方程式）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（5）通過(guò)乙醇制乙烯的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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