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14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素同周期；X的金屬性在同周期元素中最強；Y原子的電子層數與最外層電子數相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．Z、W形成化合物的電子式為
D．X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強，則X為Na元素；Y原子的電子層數與最外層電子數相等，則Y最外層含有3個電子，為Al元素；W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2，設W的最高正化合價為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價為+7，故W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強，則X為Na元素；Y原子的電子層數與最外層電子數相等，則Y最外層含有3個電子，為Al元素；W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2，設W的最高正化合價為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價為+7，故W為Cl元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小：Y＜X＜W，故A錯誤；
B．Y的氧化物為氧化鋁，Z的氧化物為二氧化硅，氧化鋁具有兩性，而二氧化硅為酸性氧化物，故B錯誤；
C．Z、W形成化合物為四氯化碳，四氯化碳的電子式為，故C正確；
D．X的氫化物為NaH，W的氫化物為HCl，NaH含有離子鍵，而HCl中含有共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷
B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水
C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分
D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是�。ā　。�
A．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數目為0.2NA
B．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數目為0.6NA
C．在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數目為0.1NA
D．在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述不正確的是（　　）
A．化合物X 的分子式為C9H13BrOB．化合物X苯環(huán)上的一溴代物有四種
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．反應（2）屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內容實驗目的
A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知下列數據：
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4 mL乙醇，再緩慢加入1 mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4 mL乙酸并搖勻．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應物隨生成物一起大量被蒸出來，導致原料損失，及發(fā)生副反應．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5            B．無水Na2SO4
C．堿石灰         D．NaOH固體
（5）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．
（8）某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol的白磷（P4）或CCl4中所含的共價鍵數均為0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數一定為3.2NA
C．5.4gAl分別于含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數均為0.3NA
D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移4 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于弱電解質的說法中，正確的是（　�。�
A．弱電解質需要通電才能發(fā)生電離
B．醋酸達到電離平衡時，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
C．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質
D．弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鈉的化合物敘述中錯誤的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是NaOH和Na2CO3
B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反應，則原混合物中各成分的物質的量之比可為任意值
C．將mg CO和H2的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
D．將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na2O和Na2O2

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