7．某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

分析 由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-3mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，且A13+、HS-相互促進(jìn)水解，不能共存，故B不選；
C．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，且A1O2-促進(jìn)HCO3-的電離不能共存，故C不選；
D．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）
（1）提取碘水中的碘④       
（2）除去食鹽溶液中的水②
（3）淡化海水③           
（4）KCl中含有KClO3⑤
（5）除去石灰水中的碳酸鈣①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在1L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）
①8000.100.400.0800.080
②8000.200.80aa
③9000.100.150.060.06
A．實(shí)驗(yàn)①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.016mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
C．實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.16
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子數(shù)為3.01×1023
B．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C．同溫同壓下，lmol NO與lmol N2和O2的混合氣體的體積不相等
D．0℃、1.01×10sPa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物分子式為C16H14O3
B．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中，最多可有多少個(gè)原子共平面（　�。�
A．20B．19C．22D．21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由2個(gè)、2個(gè)、1個(gè)和1個(gè)構(gòu)成的有機(jī)分子有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．9種

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