Question

15．在1L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）	n（N）
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

• A． 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.016mol/（L•min）
• B． 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
• C． 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
• D． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．實驗①中，生成M為0.08mol，則X的變化量為0.10mol-0.08mol=0.02mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．①②中溫度相同，則K相同，由①可知，
       X（g）+Y（g）?M（g）+N（s）
開始  0.1      0.4         0
轉(zhuǎn)化 0.08     0.08      0.08
平衡 0.02    0.32      0.08
K=$\frac{0.08mol/L}{0.02mol/L×0.32mol/L}$；
C．①②溫度相同、體積相同，②中物質(zhì)的量為①的2倍，若平衡不移動，a=0.16，且壓強增大平衡正向移動；
D．①③相比，Y的濃度不同、溫度不同．

解答 解：A．實驗①中，生成M為0.08mol，則X的變化量為0.10mol-0.08mol=0.02mol，5min達平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{\frac{0.02mol}{1L}}{5min}$=0.004mol/（L•min），故A錯誤；
B．①②中溫度相同，則K相同，由①可知，
       X（g）+Y（g）?M（g）+N（s）
開始  0.1      0.4         0
轉(zhuǎn)化 0.08     0.08      0.08
平衡 0.02    0.32      0.08
K=$\frac{0.08mol/L}{0.02mol/L×0.32mol/L}$=112.5，故B正確；
C．①②溫度相同、體積相同，②中物質(zhì)的量為①的2倍，若平衡不移動，a=0.16，且壓強增大平衡正向移動，則a大于0.16，故C正確；
D．①③相比，Y的濃度不同、溫度不同，Y的量減少或升高溫度平衡逆向移動，均可使平衡時M的物質(zhì)的量減小，則不能判斷正反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡三段法、K及速率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．