20．如圖A是實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的常用裝置．請選用適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的D裝置收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體．
（1）a和b的儀器名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
（2）檢驗D中氣體是否收集滿了的操作是：燃著木條靠近集氣瓶口．
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發(fā)的HCl反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C中裝入干燥劑除去水蒸氣，可選擇干燥劑是c
a濃硫酸     b燒堿      c無水氯化鈣     d堿石灰．

分析 由圖可知，a為分液漏斗，b為錐形瓶，在A中發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，C中固體干燥劑吸收水，D為向上排空氣法收集二氧化碳氣體，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，a為分液漏斗，b為錐形瓶，故答案為：分液漏斗；錐形瓶；
（2）二氧化碳不燃燒不支持燃燒，則檢驗D中氣體是否收集滿了的操作是燃著木條靠近集氣瓶口，木條熄滅，故答案為：燃著木條靠近集氣瓶口；
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發(fā)的HCl反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）濃硫酸為液體，燒堿、堿石灰均與二氧化碳反應(yīng)，則U型管中干燥劑為無水氯化鈣，故答案為：c．

點評 本題考查氣體的制備實驗，為高頻考點，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意混合物分離提純，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．第六屆中博會于2011年9月26日至28日在太原舉行．下列特色食品中，蛋白質(zhì)含量最高的是（　　）
A．安徽合肥大麻餅B．湖北武漢熱干面C．湖南長沙臭豆腐D．山西杏花村汾酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CHO
B．乙烯的球棍模型
C．CCl4的電子式為
D．含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素  10O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．22.4 L乙烯中含有的分子數(shù)為NA
B．0.1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01 Na
C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.1Na
D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵溶于鹽酸中：Fe+6H+═Fe3++3H2↑
C．氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)   Al3++NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+
D．NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量HSO3-的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+
B．能使無色酚酞變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-
D．能與Fe反應(yīng)放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．1 mol H2B．0.5 mol NH3
C．6.02×1023個的CH4分子D．0.3 mol H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$變�。虎�$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不變；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$變大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變．
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是當完全電離時應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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