Question

【題目】鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)如下。

反應(yīng)Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

反應(yīng)Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2

下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的說法中正確的是 (　　)

A.反應(yīng)Ⅰ中TiO2是氧化劑

B.TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)I中，TiO2所含元素的化合價沒有變價，不是氧化劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，A項錯誤；

B. 反應(yīng)I中氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4，反應(yīng)II中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑，B項正確；

C. 根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該方程式為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，所以a=1，b=c=2，C項錯誤；

D. 反應(yīng)Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2中，生成1molTi轉(zhuǎn)移4mol電子，9.6gTi的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，D項錯誤；

答案選B。