【題目】400K、101.3Kpa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下），若a=8時，該烴可能的分子式（ ）

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8

【答案】C

【解析】

400K、101.3Kpa時，生成的水為氣態(tài)，令烴的分子式為CxHy，則：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，氣體體積差量△V=(x+-x--1)=-1，1.5L烴體積增大1.5L，則1L體積增大1L，所以-1=1，解得y=8，即一個烴分子中氫原子數(shù)為8，在aL氧氣中完全燃燒，滿足1.5(x+)≤a，當a=8L時，該烴完全燃燒，所以1.5(x+)≤8，解得x≤3.3，分子中H原子數(shù)目為8，所以該烴為C3H8，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應如下。

反應Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

反應Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2

下列關(guān)于反應Ⅰ、Ⅱ的說法中正確的是 (　　)

A.反應Ⅰ中TiO2是氧化劑

B.TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反應Ⅱ中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）

A.150mLB.200mLC.700mLD.400mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g，該混合氣體是

A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯

C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）反應③的離子方程式___。

（2）反應⑥化學方程式____。

（3）反應⑦的離子方程式____；物質(zhì)H在空氣中的現(xiàn)象____。

（4）D溶液中加入B的氧化物固體的離子反應方程式為___，向反應后的溶液中通入過量CO2的離子反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷藍（化學式Al2CoO4)是一種耐熱、耐光、耐酸、耐堿腐蝕的藍色顏料。某企業(yè)利用含鋁鋰鈷廢料（鋁箱、CoO和Co2O3、Li2O)制備鈷藍的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)堿浸時要有防火、防爆措施，原因是______，操作I的內(nèi)容是_______。

(2)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中卻不用鹽酸，請 從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因___。

(3)寫出“還原”過程中反應的離子方程式____。

(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____，寫出灼燒時反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：

Ⅰ.pH=2 時， NaNO2 溶液只能將 I－氧化為 I2，同時生成 NO；

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ.I2在堿性溶液中反應生成I－和IO3－。

(1)反應①的離子方程式_____。

(2)方案甲中，根據(jù) I2的特性，分離操作 X 的名稱是_____。

(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的 I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_____。

(4)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 請檢驗濾液中的I－，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

A.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。

B._____。

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