12．下列說法正確的是（　�。�
A．某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．用惰性電極電解含有 H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子
C．反應(yīng) A（g）?B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為 EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為 EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D．3x%的 A 物質(zhì)的溶液與 x%的 A 物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2x%，則 A 可 能為乙醇

分析 A、G＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行；
B、用惰性電極電解含有 H218O的普通水時，陽極上OH-和18OH-同時放電；
C、反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差；
D、當(dāng)某溶液的ρ＜1g/mL時，等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值．

解答 解：A、G=△H-T•△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行，由于反應(yīng)時放熱反應(yīng)，故當(dāng)在低溫時，即使是熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、用惰性電極電解含有 H218O的普通水時，陽極上OH-和18OH-同時放電，故生成的氧氣由16O2、18O2和16O18O，即生成三種相對分子質(zhì)量不同的氧氣分子，故B錯誤；
C、逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故C錯誤；
D、當(dāng)某溶液的ρ＜1g/mL時，等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，故將3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查了反應(yīng)能否吉布斯自由能、電解原理的應(yīng)用等，綜合性較強，難度適中，應(yīng)注意加強基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．軟錳礦（主要成分是MnO2）與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4和KCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3
C．KClO3在反應(yīng)中失去電子
D．反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）下列變化 （填序號）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（2）若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是②③⑥；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式
As  NaHNa+[：H]-  CsOH  HSCN  O22-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- （橙色）+H2O?2CrOr42- （黃色）+2H+保持溫度不變，用k2O2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③
C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用石墨電極完成下列電解實驗．下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�
實驗裝置實驗現(xiàn)象

a處試紙變藍；
b處變紅，局部褪色；
c處試紙變藍；
d處無明顯變化
A．a為電解池的陰極
B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸
C．d處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+
D．c處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時常會產(chǎn)生NO2，其中主要反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
（1）①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，．
②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．寫出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1時反應(yīng)（可逆）的化學(xué)方程式；已知該反應(yīng)△H＜0，寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一：其他條件不變，增大氨氣的濃度．
（2）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖2所示：
①T1溫度下，0.5min內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1．
T2溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達到平衡后，φ（CO2）不變（填“增大”、“減小”或“不變”
（3）利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如圖：
①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，使用膜反應(yīng)器及時分離出H2的目的是：碘化氫分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物氫氣，有利于反應(yīng)正向進行，且生成更多的碘，有利于循環(huán)使用．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是（　　）
A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液
C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，該離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）在“圖1”中，曲線b（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol         
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負極反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
（6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫出CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖4，則點①所示溶液中，關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．

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