Question

3．（1）下列變化 （填序號）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（2）若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是②③⑥；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式
As  NaHNa⁺[：H]^-  CsOH  HSCN  O₂^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)鍵是否被破壞，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵判斷破壞的化學(xué)鍵類型；
（2）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；
（3）首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答 解：（1）①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；
②燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；
⑤氧氣溶于水，屬于物理變化，沒有發(fā)生電離，沒有化學(xué)鍵的破壞；
⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
故答案為：①⑤；②③；
（2）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，所以屬于共價化合物的是④，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，屬于離子化合物的是②③⑥；
故答案為：④；②③⑥；
（3）As原子最外層有5個電子，電子式為；
NaH是離子化合物，由Na⁺和H^-離子組成，電子式為Na⁺[：H]^-；
CsOH是由銫離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合，其電子式為；
HSCN是共價化合物，其電子式為；

O₂^2-中，氧原子之間形成的是非極性共價單鍵，并且有1對共用電子，電子式為；
故答案為：；Na⁺[：H]^-；；；．

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別、電子式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．