18.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。
A.100 mLB.200 mLC.300 mLD.400 mL

分析 向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知,Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量,生成NO2、NO的混合氣體與5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,據(jù)此計(jì)算n(NaOH),進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積.

解答 解:生成NO2、NO的混合氣體與5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,即Cu提供電子為:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×4=1mol,然后根據(jù)1molCu失去2mol電子可知,銅的物質(zhì)的量為0.5mol.
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,故所需的n(NaOH)=0.5mol×2=1mol,故消耗氫氧化鈉溶液體積為$\frac{1mol}{10mol/L}$=0.1L=100mL,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,難度中等,側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧,注意利用守恒法進(jìn)行解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì).

已知:在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì).
(1)水浸后的溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”).
(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式.
4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、Al(OH)3
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

溫度

溶解度
化學(xué)式
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾.繼續(xù)加入H2SO4目的是促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng),盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
(5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O.
(6)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).當(dāng)溶液pH=5時(shí),某溶液中的Al3+能(填“能”或“不能”)完全沉淀.(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)沉淀完全).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述中不正確的是(  )
A.危險(xiǎn)化學(xué)品的試劑瓶標(biāo)簽(或包裝)一般都有特殊標(biāo)識(shí)
B.不需任何試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
C.能使灼熱CuO變紅的氣體一定是H2
D.少量白磷保存在水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.酸堿中和D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是(  )
A.HCl B.NaCl   C.HClO  H-Cl-OD.CO2   O=C=O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是( 。
A.量筒B.溫度計(jì)C.環(huán)形玻璃攪拌棒D.天平

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的是( 。
A.體積B.質(zhì)量
C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)大于0.1NA
B.常溫下,1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C.分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 L,該條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.(1)常溫下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8
①常溫下,0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HA+OH-=A-+H2O
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
③0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=0.05mol•L-1.(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw=10-13
①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=12
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是pHa+pHb=12.

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