3．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（　　）
A．量筒B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．天平

分析 中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來(lái)解答．

解答 解：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，
顯然不需要天平，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡(jiǎn)單，注意使用量筒量取酸或堿溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
I．實(shí)驗(yàn)室用圖一裝置制備CuCl：向三頸燒瓶中加入銅、氯化銨、濃硫酸、濃鹽酸等，持續(xù)通入氧氣并控制溫度為50℃～85℃范圍，生成配合物NH4[CuCl2]，繼續(xù)分解即可產(chǎn)生CuCl．
（1）由NH4[CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH4Cl或NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH3↑+HCl↑．
（2）反應(yīng)完畢后待冷卻至室溫，再打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于大燒杯，加蒸餾水，即有大量白色沉淀析出．
（3）將容器中所得白色沉淀過(guò)濾，并用95%乙醇代替蒸餾水洗滌，用乙醇洗滌沉淀的優(yōu)點(diǎn)在于降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成損耗，且乙醇易揮發(fā)性，易分離除去；工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，乙醇可通過(guò)蒸餾的方法回收并循環(huán)利用．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生O2選擇下列圖二裝置，設(shè)計(jì)右邊錐形瓶的目的是觀察氧氣的生成速率，控制反應(yīng)．
II．工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）該反應(yīng)過(guò)程中對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時(shí)產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時(shí)Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?nbsp;SO2具有C（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．還原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，
產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請(qǐng)回答：
a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl，
b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）①25℃時(shí)，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9 mol/L．
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．恒溫下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持容器體積不變，充入1molSO3（g）
B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3（g）
C．保持容器體積不變，充入1molO2（g）
D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＜c（Cl-）＜c（H+）＜c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．試設(shè)計(jì)一裝置將CO2和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO2和CO，并說(shuō)明操作步驟和所用的藥品．畫出裝置圖．

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同步練習(xí)冊(cè)答案