14．下列化合物中，所含鐵元素的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

分析 1.5mol FeCl2含有1.5mol鐵離子；1.5mol FeCl3含有1.5mol 鐵離子；1.5mol Fe含有1.5mol鐵原子；1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液含有鐵離子的物質(zhì)的量為1L×1.5mol/L×2=3mol，據(jù)此判斷解答．

解答 解：1.5mol FeCl2含有1.5mol鐵離子；1.5mol FeCl3含有1.5mol 鐵離子；1.5mol Fe含有1.5mol鐵原子；1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液含有鐵離子的物質(zhì)的量為1L×1.5mol/L×2=3mol，所以含有鐵元素的物質(zhì)的量最多是1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)濃度與其電離產(chǎn)生離子濃度之間的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，不能說(shuō)明苯中碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是（　�。�
A．苯的鍵能、鍵長(zhǎng)均相等B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色D．苯的鄰位二元取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀．回答以下問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①②；
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．復(fù)方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）該抗酸藥的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出其有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列過(guò)程中熵增大的是（　�。�
A．氫氣與氧氣化合生成液態(tài)水B．氯化鈉固體溶于水
C．氧化鐵變成Fe2O3D．水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源與石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）．碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．
（4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是NH4Cl（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O濾液D加石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，現(xiàn)用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品質(zhì)量為m1，加熱后剩余固體質(zhì)量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．水煤氣（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，升高溫度K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡不移動(dòng)（填“向左移”、“向右移”或“不移動(dòng)”）．
（3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻縮小容器體積，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正、逆反應(yīng)速率（ν正、ν逆）隨時(shí)間的變化：
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.6ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

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