9．復(fù)方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）該抗酸藥的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化學(xué)式表示）
（2）請寫出其有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）胃酸的成分是鹽酸；
（2）MgCO3、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）胃酸的成分是鹽酸，MgCO3、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可做抗酸藥，故答案為：MgCO3、NaHCO3；
（2）MgCO3、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評 本題較為綜合，主要考查酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫等知識，注意利用化學(xué)知識來解決生活中的問題，注意化學(xué)方程式的書寫重要知識點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；
③加熱，使溫度迅速升到170℃；實(shí)驗(yàn)時燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去；裝置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體．若無甲裝置，是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性？不能，理由是：因?yàn)镾O2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)②用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；則在同溫同壓下所得氯氣的體積（　�。�
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A．一定等于0.3molB．一定小于0.3molC．一定大于0.3molD．可能等于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中，所含鐵元素的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
B．NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl2通入100mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1    
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）一定量的H2完全燃燒生成H2O（l）放出熱量Q=1143.36kJ，則H2的質(zhì)量為8g．
（2）在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ•mol-1．

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