8．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
①2，3-二甲基-3-乙基己烷               
②2-乙基戊烷

③CH3CH═CHCH32-丁烯　 
④（CH3）2CHCH（CH3）22，3-二甲基丁烷．

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

解答 解：①選取最長碳鏈為主碳鏈，含6個碳原子，從離取代基近的一端給主碳鏈編號，名稱為：2，3-二甲基-3-乙基己烷，
故答案為：2，3-二甲基-3-乙基己烷；
② 選取最長碳鏈含5個碳原子，離取代基近的一端給主碳鏈編號確定取代基位置，名稱為：2-乙基戊烷，
故答案為：2-乙基戊烷；
③CH3CH═CHCH3 選取含碳碳雙鍵在內的主碳鏈，離碳碳雙鍵近的一端編號，得到名稱為：2-丁烯，
故答案為：2-丁烯；
④（CH3）2CHCH（CH3）2 選取最長的碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端給主碳鏈編號，得到名稱為：2，3-二甲基丁烷，
故答案為：2，3-二甲基丁烷．

點評 本題考查了有機物系統(tǒng)命名方法的應用，注意主鏈選擇，起點編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于化學反應中的說法錯誤的是（　�。�
A．
圖所示的反應為放熱反應
B．化學反應中有物質變化也有能量變化
C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在托盤天平的兩個托盤上放兩個質量相同的燒杯，并在燒杯中分別加入100mL 1mol•L-1硫酸．現(xiàn)在在天平右盤的燒杯里放入0.1mol鋅，為了保持天平平衡，則應在天平左盤的燒杯里放入鐵（　　）
A．0.1molB．0.01molC．6.5gD．5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（　�。�
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2   3 mol NaOH
C．3 mol Br2   4 mol NaOHD．4 mol Br2   4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是BC（填字母）
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）讀取氣體體積前，應讓裝置冷卻至室溫，并對裝置F進行的操作：慢慢上下移動右邊漏斗，使F中左右兩管液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．銅和鋅是在工業(yè)上有重要用途，觀察圖回答后面的問題．

觀察圖1回答下面四個問題
（1）已知硫化鋅的晶胞類似于金剛石的晶胞，則∠abc=109°28′；
（2）在晶胞中與S2-距離最近的Zn2+有4個；
（3）1pm=10-12m
（4）晶胞邊長為540.0pm，利用上圖構建的△abc，確定a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求計算出最終結果）．
觀察圖2回答下面問題
（5）在銅晶胞的截面圖中，每個銅原子可認為是剛性小球（不發(fā)生形變的小球），若晶胞的邊長為a nm，利用該圖和你所學的知識回答下列問題．
①在晶胞中銅原子的配位數(shù)是12，銅晶胞的堆積模型的名稱是面心立方密堆積
②則銅原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求計算出具體的數(shù)值）；
③完成銅空間利用率計算公式的填空：空間利用率=74%（分式上的兩空用包含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為飽和NaHSO3（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用甲基橙作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu 2+會和NaOH反應，Cu（OH）2的藍色會干擾滴定終點的正確判斷；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表達式來表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某元素R的結構示意圖為：
（1）當x=10+y時，該粒子為原子（填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”），當x＜10+y時，該粒子為陰離子．
（2）當y=2是x=12．該元素能形成的離子符號為R2+．
（3）若該結構示意圖表示的粒子是R-，則x=17，y=8．

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