Question

13．在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液．

Answer 1

分析 醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離，由此分析解答．

解答 解：醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故選bcf．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，學生要弱電解質(zhì)電離的特點分析解答，題目難度中等．