下列說法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C、△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無關(guān)
D、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱；
C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和）據(jù)此分析．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C錯(cuò)誤；
D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和），所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，故D正確．
故需D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系，以及△H的求算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B、1mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA
D、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量的變化
B、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1
C、放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A、
   爆炸性
B、
   易燃性
C、
   毒性
D、
   腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體有電泳現(xiàn)象原因是膠體帶電
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（　　）
A、Cu片、Al片
B、Al片、Cu片
C、Al片、Al片
D、Cu片、Cu片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A、碘加熱升華
B、氯酸鉀加熱分解
C、SiO2加熱溶化
D、氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度（mol?L-1）如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，
則上述反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．（保留兩位小數(shù)）
（3）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是
 
．
A．選用更有效催化劑  B．升高反應(yīng)體系溫度 C．降低反應(yīng)體系溫度  D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．（濃度/mol?L-1）
實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ NO初始濃度 CO初始濃度 催化劑比表面積/m2?g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號、起始濃度．

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