Question

含FeS₂60％的黃鐵礦在煅燒時，有5％的硫受到損耗而混入爐渣，SO₂轉化為SO₃的轉化率為96％，SO₃被吸收時有2％的SO₃隨尾氣排出。用這種黃鐵礦1 t可制得98％H₂SO₄多少噸?

Answer 1

解析：解法1：關系式法

    從接觸法制硫酸的有關反應式，可得關系式：

    FeS₂—2SO₂—2SO₃—2H₂SO₄

    題中硫的損耗率，SO₂的轉化率，SO₃的吸收率，可看成初始原料的損耗率或利用率。因此，這些數據均可通過數學轉換處理在FeS₂的數據里。

    設1 t黃鐵礦可生產98％H₂SO₄的質量為x。

                     FeS₂                —              2 H₂SO₄

                     120                                   2×98

    1 t×60％×(1-5％)×96％×(1-2％)     98％·x

    120∶［1t×60%×（1-5%）×96％×（1-2%）］=（2×98）：98%x

    x=0.89 t

    解法2：守恒法

    黃鐵礦中實際轉化成H₂SO₄的硫，應等于98％H₂SO₄中的硫。

    設1 t黃鐵礦可生產98％的H₂SO₄的質量為?x?。

    1 t×60％×64/120×(1-5％)×96％×(1-2％)=98％x×32/98

    x=0.89 t

答案：用這種黃鐵礦1 t可制得98％H₂SO₄ 0.89 t。