利用4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2來制取SO2，如果用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦1t．
（1）可生產(chǎn)多少噸SO2？
（2）被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？
分析：黃鐵礦中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．
解答：解：（1）黃鐵礦中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
     4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
  4×120g                   8×64g
 0.9t                       m
m=
0.9t×8×64g
4×120g
=0.96t，
答：可生產(chǎn)0.96tSO2；   
（2）反應(yīng)中被還原的氣體為O2，氣體氧化產(chǎn)物為SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被還原的氣體物質(zhì)與氣體氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是0.6875．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計算該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
（填序號）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接觸法制硫酸過程中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H＜0．則下列有關(guān)圖象正確的是
AB
AB
（注：T2＞T1、P2＞P1，填序號）；

（4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱）
氨水
氨水
，寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
，該反應(yīng)在
沸騰爐
沸騰爐
中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為
C、B、A
C、B、A
．
（3）在吸收塔中用
98%濃硫酸
98%濃硫酸
吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入
氧化爐
氧化爐
，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?吉林模擬）已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有多個反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，根據(jù)下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，X的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，L的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導(dǎo)電．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（4）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有
bh
bh
 （填字母序號）
a．使用催化劑    b．適當(dāng)降低溫度    C．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產(chǎn)物    f提高原料的利用率
g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量    h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達(dá)的城市     i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應(yīng)可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．

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同步練習(xí)冊答案