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在密閉容器中有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　�。�
①升溫時c（B）/c（C）比值減小②充入C，則A、B的物質的量增大
③充入B，則A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變．
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
①正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小、C的物質的量增大，故c（B）/c（C）比值減小，故正確；
②充入C，平衡向逆反應方向移動，則A、B的物質的量增大，故正確；
③充入B，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率變大，B的轉化率降低，故正確；
④加入催化劑，平衡不移動，反應混合氣體的總物質的量不變，故正確，
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下SO2的轉化反應（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數(shù)K=576下面三個混合體系中各物質的濃度如下表：
體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應方向
（1）0.06000.4002.00
（2）0.09600.3000.500
（3）0.3000.04001.44
試判斷各體系中反應進行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個容積可變的密閉容器中進行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應速率______，逆反應速率______．
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，其正反應速率______，逆反應速率______．
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，其正反應速率______，逆反應速率______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡向______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
B．
溫度t/℃2550100
水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0
C．
D．
c（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
pH11.110.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2的催化氧化反應（2SO2+O2?2SO3）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢
B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3
C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　�。�
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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