SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢
B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
A、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響是溫度升高，速率增大，只是平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫．恒容時(shí)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與A是同一平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將0.23mol二氧化硫氣體和0.1lmol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度______（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①升溫時(shí)c（B）/c（C）比值減�、诔淙隒，則A、B的物質(zhì)的量增大
③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變．
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)2HI?H2+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）已處于平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的顏色將______；氣體的總物質(zhì)的量______；若縮小容器的體積以增大壓強(qiáng)，則混合氣體的顏色將______；化學(xué)平衡______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對(duì)此過(guò)程條件改變的分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑
B．圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強(qiáng)（p）下，
B轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p1______p2，m+n______q，△H______0，T1______T2．（填＜、＞、=）

（2）對(duì)于以上反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據(jù)圖2填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向．
①t1時(shí)，______，平衡向______移動(dòng)．
②t2時(shí)，______，平衡向______移動(dòng)．
③t3時(shí)，______，平衡向______移動(dòng)．
④t4時(shí)，______，平衡向______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求進(jìn)行書寫：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：______；
（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）在化學(xué)方程式上用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
△
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MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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