17．下列四組物質(zhì)的質(zhì)量相等，其中加熱分解得到氨氣的質(zhì)量最大的是（　�。�
A．碳酸氫銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合
B．硫酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合
C．氯化銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合
D．碳酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合

分析 四個(gè)選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)生成氨氣，由于化合物的質(zhì)量相等，則生成氨氣的量取決于混合物中N元素的含量，含氮量越高，則反應(yīng)生成的氨氣越多，分別計(jì)算出各選項(xiàng)混合物中N的含量即可．

解答 解：分析各選項(xiàng)可知，碳酸氫銨與氫氧化鈉、硫酸銨和氫氧化鈉、氯化銨與氫氧化鈉、碳酸銨與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所有的N元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣，
由于混合物的質(zhì)量相同，則混合物中含有N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量、質(zhì)量越大，
A．碳酸氫銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14}{79+40}$×100%=11.7%；
B．硫酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14×2}{132+40×2}$×100%=13.2%；
C．氯化銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14}{53.5+40}$×100%=15.0%；
D．碳酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14×2}{96+80}$×100%=15.9%；
根據(jù)分析可知，生成氨氣的質(zhì)量最大的為D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確生成氨氣與混合物中含氮元素的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：$\stackrel{14}{8}$CD．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），則（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COO-）=0.1mol/L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與22.4L H2O所含的電子數(shù)均為10NA
B．122.5g KClO3晶體中的氯離子總數(shù)等于3NA
C．常溫常壓下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積大于22.4L
D．濃度均為0.5mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液中，H+的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一塊表面已被氧化成Na2O的鈉塊10.8g，將其投入200g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則未氧化時(shí)鈉的總質(zhì)量是（　�。�
A．9.2gB．4.6gC．6.2gD．10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為88，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6，該有機(jī)物能被氧化為對(duì)應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-Q，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABD（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AC．
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．降低溫度
D．使用催化劑 E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)△H2＞0
C．該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ•mol-1
D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子．下列關(guān)于N60的敘述中正確的是（　�。�
A．N60是一種新型化合物B．N60和N2性質(zhì)完全相同
C．一個(gè)N60分子中有30個(gè)N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物

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