Question

17．下列四組物質的質量相等，其中加熱分解得到氨氣的質量最大的是（　　）

• A． 碳酸氫銨和氫氧化鈉按物質的量1：1混合
• B． 硫酸銨和氫氧化鈉按物質的量1：2混合
• C． 氯化銨和氫氧化鈉按物質的量1：1混合
• D． 碳酸銨和氫氧化鈉按物質的量1：2混合

Answer 1

分析 四個選項中的兩種物質恰好反應生成氨氣，由于化合物的質量相等，則生成氨氣的量取決于混合物中N元素的含量，含氮量越高，則反應生成的氨氣越多，分別計算出各選項混合物中N的含量即可．

解答 解：分析各選項可知，碳酸氫銨與氫氧化鈉、硫酸銨和氫氧化鈉、氯化銨與氫氧化鈉、碳酸銨與氫氧化鈉恰好完全反應，所有的N元素完全轉化成氨氣，
由于混合物的質量相同，則混合物中含有N元素的質量分數越大，反應生成氨氣的物質的量、質量越大，
A．碳酸氫銨和氫氧化鈉按物質的量1：1混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14}{79+40}$×100%=11.7%；
B．硫酸銨和氫氧化鈉按物質的量1：2混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14×2}{132+40×2}$×100%=13.2%；
C．氯化銨和氫氧化鈉按物質的量1：1混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14}{53.5+40}$×100%=15.0%；
D．碳酸銨和氫氧化鈉按物質的量1：2混合，混合物中N元素的含量為：$\frac{14×2}{96+80}$×100%=15.9%；
根據分析可知，生成氨氣的質量最大的為D，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確生成氨氣與混合物中含氮元素的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．