4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的說法中正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)
B．該反應(yīng)△H2＞0
C．該反應(yīng)的△H2=-571.6 kJ•mol-1
D．該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

分析 A、化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
D、反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)．

解答 解：A、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，該反應(yīng)△H大于零，故B正確；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，該反應(yīng)△H大于零，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是指2mol液態(tài)水分解的反應(yīng)熱，即36g液態(tài)水，反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的理解，注意把握熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，當(dāng)pH=7時(shí)，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
D．某溶液的pH為6，則該溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列四組物質(zhì)的質(zhì)量相等，其中加熱分解得到氨氣的質(zhì)量最大的是（　�。�
A．碳酸氫銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合
B．硫酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合
C．氯化銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：1混合
D．碳酸銨和氫氧化鈉按物質(zhì)的量1：2混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則可以計(jì)算出反應(yīng) 的△H為-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在80℃時(shí)，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2 （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
n/mol
時(shí)間/s		0204060]80100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)ABD．（多選）
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N2O4氣體
B．恒溫恒容下再通入NO2氣體
C．恒容時(shí)，升高溫度
D．恒溫恒容時(shí)通入Ar
E．恒溫時(shí)壓縮體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．危險(xiǎn)品的安全存放事關(guān)重大．
（1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
（2）Mg2Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險(xiǎn)品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe2+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應(yīng)方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作方法
ACu（Fe）稀鹽酸過濾
BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發(fā)
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為54 g/mol．
（4）某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．

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